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化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化
學反應的限度，下面的說法錯誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產品的產量
C．能夠提高經濟效益D．能夠提高化學反應速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H2 2NH3，后測得N2的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N2的物質的量減少了0.4mol，H2的物質的量減少了________mol，NH3的物質量增加了________mol。
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為    mol/(L·min)。
（5）通過上述計算，你有什么發(fā)現？____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
現用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．平衡時X與Y的轉化率相等
B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數為20%
D．若升高溫度，Y的體積分數增大，則b＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（    ）
A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 17．.對于反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
A．其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出標況下11.2L氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應速率的影響因素的說法中不正確的是     （     ）                            
A．改變壓強，若不能引起濃度的變化，反應速率就不會受影響
B．決定化學反應速率快慢的主要因素是反應物的性質
C．任何一種加快反應速率的因素都是由于增加了活化分子的百分數
D．反應速率加快的原因是有效碰撞次數增多

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