（7分）向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H2 2NH3，后測得N2的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質的量減少了0.4mol，H2的物質的量減少了________mol，NH3的物質量增加了________mol。
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為    mol/(L·min)。
（5）通過上述計算，你有什么發(fā)現(xiàn)？____________________________。
（7分）除第（5）題2分，其它每空1分。
（1）1.2  0.8  （2）0.1 （3）0.3  （4）0.2
（5）同一反應速率用不同物質表示，意義相同，數(shù)值不等，符合方程式化學計量數(shù)之比。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
（1）容器甲10 s 內(nèi)用H2表示的平均反應速率v(H2) = _____，達平衡時N2的轉化率= ____。
（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？（     ）
A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質量不再變化
C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率D．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵
（3）達平衡時甲容器的壓強            乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 達平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為                       
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為                
(3)Y的轉化率是                       
（4）下列關于該反應的說法正確的是
A．10s時，該反應已經(jīng)停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s時正反應速率等于逆反應速率
D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)-1，計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率;
（2）2 min末時Y的濃度。 
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學反應速率的措施是
A．降低壓強B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應限度的調控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化
學反應的限度，下面的說法錯誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟效益D．能夠提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反應進行到5min時，測得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計算a值及N2的起始濃度(要有計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應放熱）。下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3
C．容器中氣體的壓強不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

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