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關于化學反應速率的影響因素的說法中不正確的是     （     ）                            
A．改變壓強，若不能引起濃度的變化，反應速率就不會受影響
B．決定化學反應速率快慢的主要因素是反應物的性質
C．任何一種加快反應速率的因素都是由于增加了活化分子的百分數
D．反應速率加快的原因是有效碰撞次數增多
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10。試求：
此反應過程中N2的平均反應速率為_____________________________。
H2的轉化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2SO2+O22SO3的反應里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，各物質所表示的反應速率的最簡整數比::=_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化
學反應的限度，下面的說法錯誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產品的產量
C．能夠提高經濟效益D．能夠提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應放熱）。下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3
C．容器中氣體的壓強不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是
A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內B的化學反應速率為
A．0.3B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1D．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B物質的濃度變化如圖所示。則下列說法正確的是：

A．該反應的化學反應方程式為：A=2B
B．該反應的化學反應方程式為：2A=B
C．兩分鐘內用A物質所表示的反應速率為： =" 9" mol/（L·min）
D．兩分鐘內用B物質所表示的反應速率為：= 9mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中發(fā)生反應：A=2B+C，A的反應速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是

A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B.反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol·L-1·min-1
C.至2min時，A的物質的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D.至2min時，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之間

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