在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是
A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 17．.對于反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
A．其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出標況下11.2L氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是    （ 　 ）
A．SO的轉(zhuǎn)化率為
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
C．反應前與反應后氣體的密度之比為
D．混合氣體中SO的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反應過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：A > B
B．可逆反應從開始到平衡放出的熱量：A < B
C．平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量：A < B
D．平衡時的化學反應速率：A > B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                    
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0則△H1>△H2
B．在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施
C．因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應速率的影響因素的說法中不正確的是     （     ）                            
A．改變壓強，若不能引起濃度的變化，反應速率就不會受影響
B．決定化學反應速率快慢的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．任何一種加快反應速率的因素都是由于增加了活化分子的百分數(shù)
D．反應速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L容器中進行如下反應:A（g）+B（g）2C（g）,2分鐘后,B由2mol減少到1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應速率（VA）是                        （        ）
A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）反應2SO2+O22SO3，經(jīng)5S后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速率增大的是
A．增加碳單質(zhì)的量（不計固體接觸面積變化對反應速率的影響）
B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大

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