在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

B

解析試題分析：A、當(dāng)SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2時(shí)是SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L ，不是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，錯(cuò)誤；B、有可能存在，正確；C、當(dāng)SO2為0.15mol/L時(shí)，SO3為0.25mol/L ，錯(cuò)誤；D、 當(dāng)SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，SO3為0.4mol/L，不是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是      
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                  D．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）

A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無(wú)
⑥對(duì)于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO2能使分解速率顯著加快

A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（  ）

A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為

A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時(shí)間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol C也斷鍵反應(yīng)

A．②③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③⑥

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