恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時(shí)間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol C也斷鍵反應(yīng)

A．②③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③⑥

D

解析試題分析：這類(lèi)題型要求考生分清哪些是變量，哪些是不變量。若隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變的量不變了，則反應(yīng)達(dá)平衡，否則未達(dá)平衡。A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)反應(yīng)系數(shù)變大，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，①正確；M=m混/n總，隨著反應(yīng)進(jìn)行混合物總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以M隨反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)M不變，則反應(yīng)達(dá)平衡，②正確；恒容容器，各組分濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，③正確；ρ="m/V" ，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，④錯(cuò)誤；反應(yīng)速率成比例不能判斷平衡，⑤錯(cuò)誤；⑥中A斷鍵為正反應(yīng)速率，C斷鍵為逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，所以正確；所以選D。
考點(diǎn)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)平衡標(biāo)志的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂  ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂  ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH­3) =" 0.4" mol/(L·min)

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學(xué)方程式中n＞e+f  
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(   )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)，在不同情況下測(cè)得有下列4 種
反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．vD＝0．4 mol / (L·s) B．v C＝0．5 mol / (L·s)
C．v B＝0．6 mol / (L·s) D．v A＝0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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