14分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。
造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯(cuò)選得0分）。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在____分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                   （設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

（1）反應(yīng)速率逐漸增大；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高；反應(yīng)速率逐漸減�。浑S著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減小。
（2）A 、B (全對(duì)得2分，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分)
（3）2～3，0.1 mol/（L?min）（單位錯(cuò)、漏得0分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年安徽宿松縣復(fù)興中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________           ，造成這種變化的主要因素是____________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？
答：_________________，造成這種變化的主要因素是_________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）。
A．蒸餾水    B．CuSO4溶液    C．Na2CO3溶液    D．NaCl溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在         分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                         mol·L-1 min-1（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省季延中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)））：

     時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大       ，原因是                                                        。
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小                    ，原因是                    
                                           。
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）               。
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

14分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。

造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。

（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯(cuò)選得0分）。

A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在____分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                    （設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年安徽宿松縣復(fù)興中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________            ，造成這種變化的主要因素是____________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？

答：_________________，造成這種變化的主要因素是_________________。

（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）。

A．蒸餾水    B．CuSO4溶液    C．Na2CO3溶液    D．NaCl溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在          分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                          mol·L-1 min-1（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

 

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