(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣,每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)從0~3分鐘時(shí)間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:___________________            ,造成這種變化的主要因素是____________;從3~5分鐘時(shí)間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?

答:_________________,造成這種變化的主要因素是_________________。

(2)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________(雙選題,漏選得1分,多選錯(cuò)選得0分)。

A.蒸餾水    B.CuSO4溶液    C.Na2CO3溶液    D.NaCl溶液

(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分鐘五個(gè)時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的是在          分鐘時(shí)間段內(nèi),在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                          mol·L-1 min-1(設(shè)溶液體積不變,上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù))。

 

【答案】

(1)(每空1分)反應(yīng)速率逐漸增大;  鋅與鹽酸反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高;反應(yīng)速率逐漸減;   隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(H+)逐漸減小。

(2)(每空2分)A 、D   ( 漏選得1分,多選錯(cuò)選得0分)

(3)(每空2分)2~3,  0.1 mol/(L•min)

【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷,在相同時(shí)間內(nèi),產(chǎn)生的氫氣量逐漸增多,所以反應(yīng)速率逐漸增大。這說明反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快。在3~5min內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的量逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸降低。這說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸也降低。

(2)選項(xiàng)AD都可以使氫離子的濃度降低,而又不消耗氫離子,符合題意。選項(xiàng)B會(huì)過程原電池加快反應(yīng)速率,C會(huì)消耗氫離子,影響氫氣的體積,所以答案選AD。

(3)根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)氫氣體積的變化量可知,在2~3min內(nèi)反應(yīng)速率最快。在這1min內(nèi)生成氫氣是232ml-120ml=112ml,物質(zhì)的量是,所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.005mol×2=0.01mol,因此鹽酸的反應(yīng)速率是

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某學(xué)生為了測(cè)定某種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度,用不同質(zhì)量的純鋅粉與該稀硫酸進(jìn)行反應(yīng).他的六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(計(jì)算結(jié)果精確到0.1):

(1)

其中第2、第5兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成硫酸鋅的質(zhì)量分別是________g、________g.

(2)

在右圖中畫出生成硫酸鋅的質(zhì)量[m(ZnSO4)]與加入鋅粉質(zhì)量[m(Zn)]的關(guān)系示意圖(需要標(biāo)明關(guān)鍵點(diǎn)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的數(shù)據(jù)).

(3)

若使(10+m)g鋅粉與50.0mL上述稀硫酸充分反應(yīng),剩余固體的質(zhì)量為________g,該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

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(1)

其中第2、第5兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成硫酸鋅的質(zhì)量分別是________g、________g.

(2)

在右圖中畫出生成硫酸鋅的質(zhì)量[m(ZnSO4)]與加入鋅粉質(zhì)量[m(Zn)]的關(guān)系示意圖(需要標(biāo)明關(guān)鍵點(diǎn)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的數(shù)據(jù)).

(3)

若使(10+m)g鋅粉與50.0mL上述稀硫酸充分反應(yīng),剩余固體的質(zhì)量為________g,該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

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(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣,每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(累計(jì)值):

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)從0~3分鐘時(shí)間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:___________________           ,造成這種變化的主要因素是____________;從3~5分鐘時(shí)間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?
答:_________________,造成這種變化的主要因素是_________________。
(2)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________(雙選題,漏選得1分,多選錯(cuò)選得0分)。
A.蒸餾水    B.CuSO4溶液    C.Na2CO3溶液    D.NaCl溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分鐘五個(gè)時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的是在         分鐘時(shí)間段內(nèi),在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                         mol·L-1 min-1(設(shè)溶液體積不變,上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù))。

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(10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

    時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

    氫氣體積(mL)

  30

120

280

350

  370

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)為_____________,

  原因是__________________________________________________

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_________,原因是___________________________

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率

  A.蒸餾水            B.CuCl2溶液            C.NaCl溶液

你認(rèn)為他上述做法中可行的是__________________(填相應(yīng)字母);

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

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