Question

14分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。

造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。

（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯(cuò)選得0分）。

A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在____分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                    （設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）反應(yīng)速率逐漸增大；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高；反應(yīng)速率逐漸減��；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H⁺)逐漸減小。

（2）A 、B (全對(duì)得2分，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分)

（3）2～3，0.1 mol/（L•min）（單位錯(cuò)、漏得0分）

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，單位時(shí)間內(nèi)從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的反應(yīng)速率是逐漸增大的。這是由于鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大。而反應(yīng)的后期，由于鹽酸的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率又逐漸降低。

（2）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。要降低反應(yīng)速率，但又不能影響氫氣的產(chǎn)量，則必須降低氫離子的濃度，銅又不能減小氫離子的物質(zhì)的量，AB都是相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度減小，正確。碳酸鈉溶液能消耗氫離子生成CO₂，氫離子的濃度和物質(zhì)的量都減小，不正確。D中能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不正確。答案選AB。

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，產(chǎn)生的氫氣體積分別是50ml、70ml、112ml、58ml、20ml。反應(yīng)速率最大的是在2～3時(shí)間段內(nèi)。在該時(shí)間段內(nèi)消耗的鹽酸是0.112L÷22.4L/mol×2＝0.01mol，所以鹽酸的反應(yīng)速率是0.01mol÷0.1L÷1min＝0.1 mol/（L•min）。