某學生設計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）
A．鉛筆作陰極：電極反應為：2H+ + 2e－ = H2↑
B．鉑片作陽極：電極反應為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D．上述反應總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C

試題分析：根據(jù)裝置可知，鉛筆和電源的負極相連，做陰極，氫離子放電，生成氫氣。從而破壞陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性，溶液顯紅色。珀和電源的正極相連，做陽極，溶液中的氯離子放電，生成氯氣。所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題的關鍵是還是準確判斷出陰陽極的放電離子，然后再依據(jù)選項分析、判斷即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是（     ）
A．A池為電解池，B池為原電池
B．D電極與E電極都發(fā)生氧化反應
C．F極是以粗銅板為材料作陽極
D．B池中E極質(zhì)量增加25.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 (    )
A．若使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L
D．陰極電極反應式為：Cu2+＋2e-＝Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖。

（2）在設計實驗實際操作時，由于裝置連接不當，他看到了完全不同的實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色。請你分析其原因        ①         。
假設按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11. 2L（標準狀況下）。則該過程中銅片上發(fā)生的反應式為     ②   。此時要使溶液恢復到實驗前的狀態(tài)，需加入    ③     （寫出該物質(zhì)的化學式），其質(zhì)量為     ④    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生a mol氣體時，陰極析出m g金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是：
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（   ）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為(　　)
A．陽極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－===Cu
B．陽極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI陰極：2H＋＋2e－===H2↑
C．陽極：2I－－2e－===I2陰極：2H＋＋2e－===H2↑
D．陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑陰極：4H＋＋4e－===2H2↑

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