常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 (    )
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-＝Cu
A
本題考查了電解時離子的放電順序，電極反應(yīng)式，電解后溶液PH的變化及復(fù)原的方法和有關(guān)電解的計算，這也是歷年高考試題常涉及的內(nèi)容。本題的關(guān)鍵是看到在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生，馬上就知道整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，D項正確，C項計算也正確；要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為氧化銅或碳酸銅，所以不能加氫氧化銅，A項是錯誤的；考慮硫酸銅水解a＜7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b＜a，B項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

⑴ 電源電極X名稱為____________。
⑵ pH變化：A池________，B池_______，C池________。
⑶ 通過5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶
液的物質(zhì)的量濃度為______________。
⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = ______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是                                     　　　　　　
A．CuSO4B．MgSO4C．Al (NO3)3　D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列處理方法正確的是
A．為除去污水中的重金屬離子Hg2+，向其中加入足量充分反應(yīng)后過濾
B．為降低能耗，工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加入冰晶石
C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解為水后導(dǎo)出
D．為保護公路兩旁的鐵護欄，將其與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應(yīng)式為                              ；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項
電源X極
實驗前U形管中液體
通電后現(xiàn)象及結(jié)論
 
A
正極
Na2SO4溶液
U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
B
正極
AgNO3溶液
b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C
負(fù)極
KCl和CuCl2混合溶液
相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D
負(fù)極
Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液
b管中液體顏色加深
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）
A．鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e－ = H2↑
B．鉑片作陽極：電極反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，
模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入          （填化學(xué)式）氣體。
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：   
陽極：① 4OH- - 4e- ="=" O2↑+ 2H2O
②                                      
陰極：①                                      
② CH3CHO + 2e- + 2H2O ="=" CH3CH2OH + 2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                     。
（5）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇            kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

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