用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：
A．B．C．D．
C

試題分析：用鉑作電極電解氯化物水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Mn++ne-=M，由陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得：nCl2～2M，n:2=a:(m/M)，M=。
點(diǎn)評(píng)：電解池中陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽
溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀．若用如圖所
示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀．兩極材料分別為石
墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，其電極反應(yīng)式為                                  。
（2）若電解液d是      （填字母編號(hào)，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是          ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A．純水　B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是                              ，在加入苯之前，要對(duì)d溶液進(jìn)行         （填操作名稱(chēng)）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣。
（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為   g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）c極的電極反應(yīng)式為                              ；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙上先用NaCl和無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）
A．鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e－ = H2↑
B．鉑片作陽(yáng)極：電極反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到的氣體的體積是
A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 LD．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl飽和溶液（   ）
A．④②③①B．④③②①C．④③①②D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過(guò)相同電量)下列溶液：
A．CuSO4B．AgNO3C．KOHD．H2SO4　E．NaCl F．Na2SO4
通電一段時(shí)間切斷電源，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0．128 g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加      ，增加的物質(zhì)是     .
(2)      在一極產(chǎn)生O2，同時(shí)另一極產(chǎn)生H2(填寫(xiě)序號(hào)，下同)．
(3)      電解后，溶液中的C(OH－)增大
(4)　　　電解后，溶液的pH減�。�
(5)      電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

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