在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說(shuō)法不正確的是

A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C

解析試題分析：A、改變條件可能改變正、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)限度也有可能改變，正確；B、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡后反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，正確；C、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的

A．判斷反應(yīng)的方向 B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率 D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
 
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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