在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

B

解析試題分析：A．若反應開始時容C的物質的量為零，則υC=0mol/L·min，錯誤；B．  正反應放熱，若在恒壓絕熱條件下反應，平衡逆向移動，生成的C小于1．6 mol，故平衡后nC<1．6mol；C．反應為不等體積反應，若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，相當于縮小體積增加壓強，平衡正向移動，B的轉化率增加，錯誤；D．若該反應在恒溫恒容下進行，相當于在恒溫恒壓下增大容器體積，平衡逆向移動，放出熱量將減小。
考點：化學平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（  ）

A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．熵增效應大于能量效應 D．是熵減反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法中正確的是
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)= mol·L-1·min-1
B．到t1 min時，反應未達平衡狀態(tài)
C． 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D．溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

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