Question

700⁰C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t₂>t₁)

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法中正確的是
A．反應在t₁ min內的平均速率為υ(CO₂)= mol·L^-1·min^-1
B．到t₁ min時，反應未達平衡狀態(tài)
C． 保持700⁰C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H₂的體積分數(shù)增大
D．溫度升至800⁰C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

Answer 1

D

解析試題分析：A、υ(CO₂)=" υ(CO)=" mol·L^-1·min^-1，錯誤；B、t₁時，n(H₂O)=0.2mol，與t₂時相同，故已經達到平衡狀態(tài)；C、因為該反應為一體積不變的反應，再按比例通入反應物，相當于增大壓強，平衡不移動，故轉化率、體積分數(shù)均不變，錯誤；D、原平衡常數(shù)K==1，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆向吸熱，正反應方向放熱，正確。
考點：考查化學反應速率和化學平衡移動，涉及影響因素、平衡常數(shù)、等效平衡等相關知識。