可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

C

解析試題分析：從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故有P1<P2；A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大，正確；B、溫度升高，平衡逆向移動，SO3百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO3的百分含量升高，正確；C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正向移動，故υ(正)> υ(逆)，錯誤；D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，正確。
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡圖像問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )

A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法中正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)= mol·L-1·min-1
B．到t1 min時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)
C． 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達(dá)到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至8000C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．圖四中t0時增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
B．T2°C時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng) 

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