在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
 
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)大于0.5

A

解析試題分析：A、圖I中B從0.4減少到0.2摩爾，v(B)=0.2/(2×5)=" 0." 02 mol·L－1·min－1，正確；B、由圖I可知x、y、z比為2：1：1，圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)，升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，△H>0，a=2，錯誤；C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，各組分濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、圖I中A 的體積分數(shù)是0.5，n(A):n(B)=2:1，若起始時充入2molA、1molB，濃度加倍等效于增大壓強，平衡向右移動，A的體積分數(shù)小于0.5，錯誤。
考點：考查化學反應速率 勒沙特列原理 等效平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是(   )

A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 
B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L 
C．化學反應速率是指一定時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加 
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應速率v說法正確的是

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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