元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(    )
A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域B．過渡元素區(qū)域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
B

試題分析：A. 在金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料。錯誤。B．在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎�。正確。C．在氟、氯、硫、磷等非金屬元素附近區(qū)域研制新的農(nóng)藥等。錯誤。D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域?qū)ふ液穗娬镜膶?dǎo)熱劑。錯誤。 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據(jù)                                ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)-3=c+2B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d
C．離子的還原性Y2－＜Z－D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
T
其最高正價與最低負價的代數(shù)和為6
 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是                                                                （   ）
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

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