Question

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相關(guān)信息
X	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y	其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z	其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W	其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T	其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6

 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX₃，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H₂Y的沸點比H₂W高的原因是          。
（4） Z₂ WY₃溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y₂(s)=Z₂Y(s)  △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)  △H₁=-511KJ/mol
則1mol Z₂ Y₂（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z₂ Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。

Answer 1

（1）Na⁺<O^2-<S^2-；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或【Ne】3s²3p⁵；（2）離子鍵、共價鍵；離子晶體；（3）HClO₄，水分子間易形成氫鍵；（4）堿，SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-；
（5）Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)   ?H= -317KJ/mol

試題分析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na⁺、O^2-的核外電子排布是2、8；而S^2-的核外電子排布是2、8、8.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。故離子半徑由小到大的順序是Na⁺<O^2-<S^2-；17號元素Cl元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或【Ne】3s²3p⁵；（2）N與Na兩元素可形成化合物NaN₃，其晶體中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；其晶體類型為離子晶體；（3）Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄，H₂O的沸點比H₂S高是因為在水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。（4） Na₂SO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性。水解的兩種方程式是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-；①×2－②，整理可得Na₂O₂ (s) +2Na(s)=2Na₂O(s)   ?H= -317KJ/mol。