元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O
C

試題分析：A、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，離子半徑：X2－> Y2+，正確；B、優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，正確；C、判斷非金屬性的強弱應(yīng)比較最高價氧化物的水化物的酸性的強弱，而不是比較氫化物的酸性的強弱，錯誤；Be與Al元素處于對角線關(guān)系，化學(xué)性質(zhì)相似，所以Be(OH)2也具有兩性，正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．流水、風力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．同周期元素形成的簡單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小
D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是
R
 
 
X
Y
Z
 
A．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X
C．Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)
D．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         
 
類比對象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學(xué)習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，+4，+6
－2，+4，+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學(xué)式)；
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為       
A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 =" m"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號）。
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(    )
A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域B．過渡元素區(qū)域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是
A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車

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