Question

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)．
（1）若達到平衡后C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是

1或4

；
（2）若達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是

D

．
A．1      B．2      C．3       D．4．

Answer 1

分析：根據(jù)恒溫恒容下等效平衡判斷；

解答：解：（1）根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效．
即3+1≠x，0.6molC換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為1.2mol+

1.8mol

x

；0.4mol+

0.6mol

x

，則 1.2mol+

1.8mol

x

=3mol，0.4mol+

0.6mol

x

=1mol，解得x=1，符合題意思，
在恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”），與原平衡相等只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效．
即3+1=x，0.6molC換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為1.2mol+

1.8mol

x

；0.4mol+

0.6mol

x

，兩者的物質(zhì)的量之比為

3

1

，與原平衡相同．符合題意；
故答案為：1或4，
（2）在恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”），與原平衡相等只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效，壓強不變． 
即3+1=x，0.6molC換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為1.2mol+

1.8mol

x

；0.4mol+

0.6mol

x

，兩者的物質(zhì)的量之比為

3

1

，與原平衡相同．即x=4，符合題意．故選：D．

點評：本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，采用極限反應法求出A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)恒溫恒容下等效平衡判斷是解題的關鍵．