Question

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　　）

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是90%

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

Answer 1

分析：A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，三氧化硫的生成速率和二氧化硫的消耗速率都相等；
B．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，根據(jù)壓強結(jié)合混合氣體的減少量計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
C．將混合氣體通入過量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，根據(jù)三氧化硫的量計算生成沉淀的量；
D．降低溫度，平衡向放熱方向移動，據(jù)此判斷正逆反應速率哪個減小程度大．

解答：解：A．SO₃的生成與SO₂的消耗反應方向一致，所以不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．設二氧化硫的物質(zhì)的量是x，相同條件下，混合氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）氣體減少
2mol     1mol     2mol     1mol
0.63mol 0.315mol 0.63mol  0.315mol 反應
（x-0.63）mol（1.1-0.315）mol0.63mol   平衡

x+1.1mol

(x-0.63+1.1-0.315+0.63)mol

=

100

82.5

，
x=0.7mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

0.63mol

0.7mol

×100%=90%，故B正確；
C．三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，所以沉淀是硫酸鋇，根據(jù)B知，三氧化硫的物質(zhì)的量是0.63mol，根據(jù)硫原子守恒知，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.63mol，m=nM=0.63mol×233g/mol=146.79g，故C錯誤；
D．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，即向正反應方向移動，則正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡中反應物轉(zhuǎn)化率的計算、平衡的移動、化學平衡的判斷等知識點，難度不大，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，為易錯點．