有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：

（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x ＝        。

（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝         。

（3）若x ＝4，則W%           40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）．①向甲中通入4mol X、2mol Y，達平衡時測得其中Z的體積分數(shù)為60%；②向乙中通入1molX、0.5mol Y和3molZ，平衡時測得Z的體積分數(shù)為W%．試回答：
（1）若W%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強有變化，則a=
2
2
．
（2）若W%=60%，且平衡時甲、乙的壓強不同，則乙中平衡時c（X）=
1.2mol/L
1.2mol/L
．
（3）若a=4，則W%
大于
大于
60%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2X(g)＋Y(g) a Z(g)。①向甲中通入4 mol X、2 mol Y，達平衡時測得其中Z的體積分數(shù)為60%；②向乙中通入1 molX、0.5 mol Y和3 molZ，平衡時測得Z的體積分數(shù)為W%。試回答：

(1)若W%＝60%，且建立平衡的過程中乙的壓強有變化，則a＝________。

(2)若W%＝60%，且平衡時甲、乙的壓強不同，則乙中平衡時c(X)＝________。

(3)若a＝4，則W%________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省承德市聯(lián)校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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