有甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）．①向甲中通入4mol X、2mol Y，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中Z的體積分?jǐn)?shù)為60%；②向乙中通入1molX、0.5mol Y和3molZ，平衡時(shí)測(cè)得Z的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）若W%=60%，且建立平衡的過(guò)程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a=
2
2
．
（2）若W%=60%，且平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時(shí)c（X）=
1.2mol/L
1.2mol/L
．
（3）若a=4，則W%
大于
大于
60%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
分析：（1）若W%=60%，說(shuō)明在恒溫恒容條件下①和②為等效平衡，根據(jù)①和②的物質(zhì)的量變化計(jì)算出a；
（2）根據(jù)平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同但是Z的含量相同可知，兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，壓強(qiáng)不影響平衡，即a=3；
（3）a=4，相當(dāng)于最初加入了2molA、1molB，若與①為大小平衡，則W%=60%，由于反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動(dòng)．
解答：解：（1）若W%=60%，且建立平衡的過(guò)程中乙的壓強(qiáng)有變化，說(shuō)明了兩個(gè)平衡為等效平衡，按照計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化的方程式的一邊，各組分的物質(zhì)的量一定相等，所以①和②可以看成同一個(gè)反應(yīng)處于不同時(shí)間段的情況，①和②的物質(zhì)的量變化一定滿足方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系；①和②中△n（X）=（4-1）mol=3mol，△n（Y）=2mol-0.5mol=1.5mol，△n（Z）=3mol，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，即2：1：a：=3mol：1.5mol：3mol，解得a=2，
故答案為：2；
（2）若W%=60%，說(shuō)明兩個(gè)平衡為等效平衡，由于平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，說(shuō)明加入的最初物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，必須滿足反應(yīng)方程式兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即a=2，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，主要加入的反應(yīng)為滿足n（A）：n（B）=4mol：2mol=2：1即可；由于物質(zhì)的量不變，所以達(dá)到平衡時(shí)總物質(zhì)的量為：3mol+1mol+0.5mol=4.5mol，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：4.5mol×60%=2.7mol，反應(yīng)消耗了（3mol-2.7mol）=0.3molZ，根據(jù)反應(yīng)方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g），生成了0.2molX，此時(shí)X的物質(zhì)的量為：1mol+0.2mol=11.2mol，所以c（X）=
1.2mol
1L
=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L；
（3）若a=4，②中各物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于最初加入了2molA、1molB，假如與①的轉(zhuǎn)化率相等，則W%=60%，由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，容器中壓強(qiáng)減小，平衡向著體積增大的正向移動(dòng)，所以W%＞60%，
故答案為：大于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意等效平衡的判斷及其應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力及化學(xué)計(jì)算能力．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。

a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) a Z(g)。①向甲中通入4 mol X、2 mol Y，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中Z的體積分?jǐn)?shù)為60%；②向乙中通入1 molX、0.5 mol Y和3 molZ，平衡時(shí)測(cè)得Z的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：

(1)若W%＝60%，且建立平衡的過(guò)程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a＝________。

(2)若W%＝60%，且平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時(shí)c(X)＝________。

(3)若a＝4，則W%________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：

（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化 ，則x ＝        。

（2）若乙W%＝40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(A) ＝         。

（3）若x ＝4，則W%           40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河北省承德市聯(lián)校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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