(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共16分）

已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題

   （1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；

   （2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。

        裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，

裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；

  （3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示）            ；

  （4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先       ，然后再

                              ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；

（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H2，其反應的化學方程式為                                                                     。 

 

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科目：高中化學 來源：山東莘縣實驗高中2010屆高三考前全真模擬（理綜化學部分） 題型：實驗題

（本題共16分）

已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應。現(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題

   （1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                       ；

   （2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。

        裝置Ⅰ的不足之處是                                                    ，

裝置Ⅱ的不足之處是                                                    ；

   （3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示）            ；

   （4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先        ，然后再

                               ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                       ；

（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H2，其反應的化學方程式為                                                                      。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

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科目：高中化學 來源：2012屆重慶市南開中學高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

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