（6分）用20.0g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1；從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。

 

（6分） 1.0 mol/L，1.0mol/L，0.1 mol/L

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，應(yīng)放在
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中稱量．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
DE
DE

A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
500mL容量瓶、托盤天平
500mL容量瓶、托盤天平
．
（4）下列各項(xiàng)中，在容量瓶上必須標(biāo)明的是
①②③
①②③

①容量�、诳潭染��、蹨囟取、軌簭�(qiáng)�、菸镔|(zhì)的量濃度　⑥用于配制酸溶液或堿溶液　
（5）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：
偏低
偏低
．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：
偏高
偏高
．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
，
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
酸式
酸式
滴定管；②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果
無影響
無影響
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào) 待測(cè)溶液的體積（mL） 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
80.8%
80.8%
（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量
20.0
20.0
g的燒堿固體，固體應(yīng)放在
小燒杯
小燒杯
中稱量．
（2）配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
玻璃棒
玻璃棒
500ml容量瓶
500ml容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）
①定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
   ②容量瓶未干燥
無影響
無影響
③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出
偏低
偏低
④未洗滌燒杯和玻璃棒
偏低
偏低

（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛裝0.100 0mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是
 
（填“甲”或“乙”）．
②向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)溶液，并滴入指示劑．
③滴定過程中眼睛應(yīng)
 
．
④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào) 待測(cè)溶液的體積
/mL		 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有
 
（填編號(hào)）
①用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省汕頭市高二上學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.

（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.

（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)溶液的體積（mL）

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；

（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）

（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）

① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；

② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；

③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；

④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。

 

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