Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有

1000mL容量瓶

，

膠頭滴管

；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用

酸式

滴定管；②滴定時雙眼應注意觀察

錐形瓶內溶液顏色的變化

；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果

無影響

；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果

偏高

；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果

偏小

；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果

偏高

；
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是

80.8%

（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

Answer 1

分析：（1）配制1000mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；
（2）鹽酸應用酸式滴定管盛放；滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測定結果偏大；③滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結果偏��；④未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結果偏高
（4）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答：解：（1）完成中和滴定還差1000mL容量瓶和膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶 膠頭滴管；
（2）①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸式滴定管；  ②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
故答案為：酸式；  錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）①沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量，不會影響測定結果；②導致鹽酸消耗增多，測定結果偏大；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小
，結果偏小；④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，消耗的鹽酸增多，測定結果偏高；
故答案為：①無影響   ②偏高   ③偏小  ④偏高  
（4）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以燒堿的純度為  

40×0.101

5

×100%=80.8%；
故答案為：80.8%．

點評：本題考查中和滴定，酸堿中和滴定時，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化．