Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

A

（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-的鹽酸來滴定待測液，不可選用

B

（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視

錐形瓶內溶液顏色的變化

，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

0.4000

mol?L^-，燒堿樣品的純度是

97.56%

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果

偏高

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果

無影響

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）根據中和滴定存在規(guī)范操作分析；
（4）根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）計算，V（標準）用兩次的平均值；
根據m=CVM計算500mL溶液中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數；
（5）根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）分析誤差．

解答：解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；
（3）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化，在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差．
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．  
（4）V（標準）═[（20.50-0.40）+（24.00-4.10）]mL÷2═20.00mL
C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）═0.2000mol?L×20.00mL/10.00mL═0.4000mol?L^-1，
m═CVM═0.4000mol?L^-1×0.5L×40g/mol═8.0g
ω═（8.0g÷8.2g）×100%═97.56%
故答案為：0.4000 mol?L^-1  97.56%；
（5）①若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V（標準）偏大，根據
C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）可知C（標準）偏大
故答案為：偏高；
②錐形瓶未干燥就加待測液，所取待測液的量沒變，故不影響V（標準），所以滴定結果無影響．
故答案為：無影響．

點評：本題考查了滴定操作．操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響．