Question

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛裝0.100 0mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是

 

（填“甲”或“乙”）．
②向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)溶液，并滴入指示劑．
③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)

 

．
④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積 /mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是

 

．
（4）誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有

 

（填編號(hào)）
①用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤(rùn)洗．

Answer 1

分析：（2）①鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放；
③滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（3）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；②滴定過(guò)程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏大；③滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；④未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高．

解答：解：（2）①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管，所以選用甲； ③滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
故答案為：甲；  錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以燒堿的純度為

40×0.101

5

×100%=80.8%；
故答案為：80.8%．
（4）①?zèng)_洗錐形瓶，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
②導(dǎo)致鹽酸消耗增多，測(cè)定結(jié)果偏大；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結(jié)果偏�。�
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的鹽酸增多，測(cè)定結(jié)果偏高；
測(cè)定結(jié)果偏大的有②④；
故答案為：②④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定，分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量來(lái)思考，酸堿中和滴定時(shí)，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動(dòng)錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化．