用電解水的方法分析水的組成時,需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是
A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.Cu SO4
D

試題分析:電解硫酸銅溶液時生成物是銅、氧氣和硫酸,即電解的物質(zhì)不再是水,所以并能加入硫酸銅,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選D。
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題注重基礎(chǔ),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池中離子的放電順序,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 (   )  
A.1mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是(   )
①將銅片接在電池的正極上,②將銀片接在電源的正極上,③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e-=Ag,④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH--4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作電解液
A.①③⑥B.②③⑥
C.①④⑤D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,下列敘述正確的是
A.電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B.陰極產(chǎn)物除了Cu,還有H2
C.要恢復(fù)到原來的濃度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D.在整個電解過程中,共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子,且在陰極上Cu2+得電子被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2,則下列敘述中不正確的是
A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:Fe - 2e=Fe2+
B.放電時電池上正極的電極反應(yīng)式為:2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C.若僅閉合K1,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極
D.若不考慮氣體溶解和溶液體積變化,當(dāng)電池中生成0. 025molS時,溶液中pH=14

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,合這一情況的是
 
 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A

石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C


正極
AgNO3
D

石墨
負(fù)極
CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,請回答:

甲池若為用電解精煉銅的裝置:
(1)A極電極反應(yīng)為                             ,
B極電極反應(yīng)為_                               _,
乙池中的總反應(yīng)離子方程式為                        。
(2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。
(3)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為
A.0.1 mol   B.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
(1)電解前,如果粗鹽中SO42ˉ含量較高,必須添加試劑除去SO42ˉ,則按添加試劑順序,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(2)補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式:
______________________ __________________________________
(反應(yīng)物)                  (陰極產(chǎn)物)           (陽極產(chǎn)物)
(3)在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl,因此必需進(jìn)行脫鹽工序,脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過        、冷卻、          (填寫操作名稱)除去NaCl。
(4)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20gNaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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