(10分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,請(qǐng)回答:

甲池若為用電解精煉銅的裝置:
(1)A極電極反應(yīng)為                             ,
B極電極反應(yīng)為_                               _,
乙池中的總反應(yīng)離子方程式為                        
(2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。
(3)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                 。
(10分) (1) Cu2+ + 2e== Cu ;   Cu -2e="="  Cu2+
2Cl- + 2H2O  Cl2↑ + 2OH- + H2    (2) 4.48L (3)  1  mol·L-1

試題分析:(1)A極與電源的負(fù)極訓(xùn)練,做陰極,所以連接的是純銅,則電極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e== Cu;二B電極就是陽(yáng)極,連接的是粗銅,電極反應(yīng)式是Cu -2e="="  Cu2+。乙池中C電極是陽(yáng)極,鐵是陰極,電解飽和食鹽水,則總的離子方程式是2Cl- + 2H2O  Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑。
(2)甲槽陰極增重12.8g,則析出銅是12.8g,物質(zhì)的量是0.2mol,轉(zhuǎn)移電子是0.4mol。則根據(jù)電子的得失守恒可知,乙槽陰極放出氫氣體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
(3)根據(jù)(2)可知,氫氣是0.2mol,則生成氫氧化鈉是0.4mol,物質(zhì)的量濃度是0.4mol÷0.4L=1.0mol/L。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重考查靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題難度不大,關(guān)鍵是要熟練掌握電化學(xué)原理,學(xué)生不難得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如下圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過):

制備原理:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為          ,其電極反應(yīng)式是            。
(2)該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑,若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8g K2CrO4,t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為       ;此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(   )
A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
B.E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量
C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
D.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用電解水的方法分析水的組成時(shí),需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是
A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.Cu SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行,第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O;第二步:電解錳酸鉀溶液:
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列說法敘述正確的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2
B.根據(jù)上述過程,每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
C.第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小
D.第二步電解時(shí),KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用鐵作電極,電解500mL 1mol/L CuSO4溶液,當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時(shí),停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸干灼燒,得到固體質(zhì)量為
A.77.6 gB.80gC.92 gD.82.7 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)海水呈弱堿性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、HCO3等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:

①向曝氣池中通入空氣的目的是_______。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是_______。
a.Cl       b.SO42        c.Br        d.HCO3
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)_______極,C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32放電的電極反應(yīng)式為_______。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

個(gè)別電解水設(shè)備推銷商進(jìn)行下列電解水實(shí)驗(yàn):將純凈水與自來水進(jìn)行對(duì)比,當(dāng)電解器插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水中卻冒出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。推銷商趁此解釋說自來水中含有對(duì)人體有毒有害的物質(zhì),長(zhǎng)期飲用對(duì)身體有害。有關(guān)專家解釋說,推銷商用科學(xué)知識(shí)誘騙消費(fèi)者,推銷商做實(shí)驗(yàn)時(shí)用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.推銷商做實(shí)驗(yàn)時(shí),用鐵棒作陽(yáng)極
B.電解純凈水和自來水時(shí)的現(xiàn)象不同是因?yàn)榧儍羲妥詠硭娊赓|(zhì)溶液濃度不同
C.鋁棒電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e===Al3
D.電解自來水時(shí)出現(xiàn)“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因?yàn)楫a(chǎn)生了鐵的氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用陽(yáng)極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙,在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì),可以使電解液的組成保持恒定(物質(zhì)和濃度與電解前完全相同),下列答案正確的是(  )
 




A
Pt
Pt
CuCl2
HCl氣體
B
C
Cu
CuSO4
CuO固體
C
Pt
C
H2SO4
H2SO4(純)
D
Fe
Fe
NaCl
NaOH固體

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