概念:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的
________或________結(jié)合生成________電解質(zhì)的反應(yīng),叫鹽類的水解.年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:設(shè)計必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型:022
電解質(zhì)的電離
酸、堿、鹽是電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指________的化合物.Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電,但它們不是化合物,因而不是________,也不是________.
活潑金屬的氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是由于它們自身電離出離子的緣故,因而是電解質(zhì):
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì);弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì).理解這兩個概念,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度.________的是強(qiáng)電解質(zhì),________的是弱電解質(zhì).
②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,不能適用于所有電解質(zhì),如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物,被認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì).
③強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的.如CaCO3等雖幾乎不溶于水,卻是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH雖可與水以任意比混溶,卻是弱電解質(zhì);C2H5OH雖可與水以任意比混溶,卻是非電解質(zhì).
④強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱也不是完全相關(guān)的.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要是由溶液中________決定的,強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大,因而導(dǎo)電性不一定強(qiáng).
⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中,溶質(zhì)的存在形式不同.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________,弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外,還大量存在溶質(zhì)的________.
(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動K+、Na+、Cl-對維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(15分)(1)、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2 NH3NH4++NH2-銨鹽(如 NH4Cl )表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實(shí)驗(yàn)測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10-8Ω-1?cm-1和8×10-8Ω-1?cm-1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?
(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸,氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中,氟離子的濃度是0.011mol/L,則氫氟酸的電離常數(shù)為 ; 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合,則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、 、 。
②某溫度下,K(CH3COOH)=1.0×10-5,若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計算過程)
(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c (Br-)/c (Cl-) = 。②常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。
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