(15分)（1）、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)圖1是、、、、、等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 (1)圖中d的單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式是                    

(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含    個(gè)鍵，   個(gè)鍵。

(3)a與b的元素形成的10個(gè)電子中性分子X的空間構(gòu)型為        ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學(xué)式為     ，其中X與d 高價(jià)離子之間以       鍵相結(jié)合。

（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                                                                     。

（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是      ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為       。

 

  

                圖1                                   圖2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(15分)

（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是         ，屬于著色劑的是          ，屬于防腐劑的是         。

（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)

亞硝酸鈉

氯化鈉

1．酸性條件下的穩(wěn)定性

微熱時(shí)分解為NO和NO2

微熱時(shí)不分解

2．熔點(diǎn)

271℃

801℃

3．室溫時(shí)的溶解度

約80g

約35g

①請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                  

②碘是人體中不可缺少的         （選填“常量”或“微量”）元素。

③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是   ；（填字母）。

a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。

b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。

c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高。

④萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）             ；

A．酒精         B．四氯化碳       C．乙酸

⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 +3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是                        

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？                                                          。

⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和        （寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2）和                       （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江蘇省如皋市第一中學(xué)高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)
（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是         ，屬于著色劑的是          ，屬于防腐劑的是         。
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)
亞硝酸鈉
氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性
微熱時(shí)分解為NO和NO2
微熱時(shí)不分解
2．熔點(diǎn)
271℃
801℃
3．室溫時(shí)的溶解度
約80g
約35g
①請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                 
②碘是人體中不可缺少的         （選填“常量”或“微量”）元素。
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是  ；（填字母）。
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。
c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高。
④萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）             ；
A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是                        
⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？                                                          。
⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和        （寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2）和                       （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省如皋市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)

（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是          ，屬于著色劑的是           ，屬于防腐劑的是          。

（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)

亞硝酸鈉

氯化鈉

1．酸性條件下的穩(wěn)定性

微熱時(shí)分解為NO和NO2

微熱時(shí)不分解

2．熔點(diǎn)

271℃

801℃

3．室溫時(shí)的溶解度

約80g

約35g

①請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                  

②碘是人體中不可缺少的          （選填“常量”或“微量”）元素。

③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是   ；（填字母）。

a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。

b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。

c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高。

④萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）              ；

A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸

⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是                        

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？                                                           。

⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和         （寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2）和                        （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：               。

 

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