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電解質的電離

酸、堿、鹽是電解質

(1)電解質和非電解質

電解質是指溶于________能夠導電的化合物；非電解質是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強電解質和弱電解質

強電解質是指在水溶液里全部電離成離子的電解質；弱電解質是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質．理解這兩個概念，應注意以下幾點：

①強、弱電解質的劃分標準是在水溶液中電解質的電離程度．________的是強電解質，________的是弱電解質．

②強、弱電解質的概念，不能適用于所有電解質，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質．

③強、弱電解質與物質的溶解性不是完全相關的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質．

④強、弱電解質與溶液的導電性強弱也不是完全相關的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．

⑤強、弱電解質溶液中，溶質的存在形式不同．強電解質溶液中溶質的存在形式是________，弱電解質溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質的________．

(3)電解質與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內外體液中的水和電解質平衡發(fā)揮著重要作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
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移向
正
正
極（填“正”或“負”），正極反應方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產生硝酸鹽．在酸性條件下，FeSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于酸、堿、鹽、氧化物、電解質的下列說法正確的是（　　）
A、酸、堿、鹽都屬于電解質B、電解質都是易溶解于水的物質C、氧化物都屬于非電解質D、酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子

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科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：022

電解質的電離

酸、堿、鹽的電離

(1)酸、堿、鹽溶液導電的原因：以NaCl為例分析．NaCl晶體是由帶________的Na+和帶________的Cl－構成的，晶體中的離子(Na+和Cl－)________自由移動，因此NaCl晶體________導電．當NaCl溶于水時，Na+和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進入溶液成為________的離子，這些離子因為帶電荷，所以在電場作用下會發(fā)生________移動，因此NaCl溶液導電．當將NaCl晶體加熱至熔化時，晶體中的Na+和Cl－也會成為________的離子，因此液態(tài)的NaCl也能導電．

(2)電離：化合物溶于水或熔化時，離解成能夠移動的離子的過程稱為電離．酸、堿、鹽在溶于水或受熱熔化時能發(fā)生電離，其特點為：酸：電離時產生的陽離子全部是________．堿：電離時產生的陰離子全部是________．鹽：電離時產生的陽離子為________(或)，陰離子是________．

(3)電離方程式：表示電離的式子．

HCl________，

NaOH________，

NaCl________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：

酸或堿
電離常數(Ka或Kb)
CH3COOH
1．8×10－5
HNO2
4．6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1．8×10－5
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________________。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
物質
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
①NaOH�、贔eS�、跱a2S

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