已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是
A．放電時負極電極反應式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B．充電時陰極電極反應式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
D．放電時，H+向負極移動
B 
電池放電時：負極  Pb2+ + 2e-  +SO42- ="=" PbSO4
放電時正極電極反應式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 則不正確。
B正確：充電時陰極電極反應式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正確．充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過1mol電子
D不正確．放電時，陽離子向正極移動     
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是               ；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
（2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應式為：          。此時，正極周圍海水的pH：     （填：增大、減小或不變）
（3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                      。
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列敘述正確的是（   ）
A．通入甲烷的電極為正極
B．正極發(fā)生氧化反應
C．該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀
D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


錯誤的是
A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e－=Zn2+
B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
③用石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
上述實驗能達到目的的是                                             （   ）
A．①④B．②③C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    )
A．放電時，電流方向由B過M到A
B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連
C．放電時，正極反應是Pb-2e-+====PbSO4
D．充電時，陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）
A．依原電池的原理設計出化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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