鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    )
A．放電時，電流方向由B過M到A
B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連
C．放電時，正極反應是Pb-2e-+====PbSO4
D．充電時，陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
D
電化學知識歷來是高考考查的難點問題，尤其是涉及到原電池電解池種類的判斷、電極式的書寫、電化學的相關計算等。該裝置放電時形成的是原電池，Pb作負極失電子，PbO2作正極得電子，電流方向為A過M到B，且負極電極反應式為Pb-2e-+====PbSO4；充電時為電解池，此時的陽極應與充電電源的正極相連從而得到電子，且陽極電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數(shù)據(jù)如下:
金屬片
電子流動方向
電壓表讀數(shù)
A
Cu←A
+0.67
B
Cu→B
-0.71
C
Cu←C
+1.35
D
Cu←D
+0.30

已知:構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
（1）_________金屬可能是最強的還原劑。
（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應的原電池的電極反應為:負極: _________，正極: _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時的反應方程式為：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O試分別寫出其電極反應式。請寫出放電時的電極反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是
A．放電時負極電極反應式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B．充電時陰極電極反應式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
D．放電時，H+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（   ）
A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是（  ）
A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電池的總反應的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（   ）
正極          負極           電解質(zhì)溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b的活動性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　�。�
A．導線上有電流，電流方向由a到bB．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加
C．b棒上析出氫氣D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應，b棒發(fā)生還原反應

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