某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（   ）
正極          負(fù)極           電解質(zhì)溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4
CD
能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池必須滿足：①電解質(zhì)溶液含有Fe3＋，②負(fù)極材料為Fe，③正極材料比Fe的活潑性弱且能導(dǎo)電的物質(zhì)。則C與D不能滿足這三個(gè)條件。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是(    )
A．放電時(shí)，電流方向由B過(guò)M到A
B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb-2e-+====PbSO4
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________
干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正極反應(yīng)沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由。
(3)在通電10 min的時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國(guó)家對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（08濟(jì)南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
A．電池工作時(shí)，CO2—3向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧氣的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是______．電池工作時(shí)，電子流向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應(yīng)式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號(hào)）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：______；若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是      （填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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