用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。
2O2+4H2O+8e- =8OH-；CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
從總反應(yīng)式看，O2得電子參與正極反應(yīng)，在堿性性溶液中，O2得電子生成OH-，故正極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e- =8OH-。負(fù)極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數(shù)據(jù)如下:
金屬片
電子流動方向
電壓表讀數(shù)
A
Cu←A
+0.67
B
Cu→B
-0.71
C
Cu←C
+1.35
D
Cu←D
+0.30

已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
（1）_________金屬可能是最強的還原劑。
（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)為:負(fù)極: _________，正極: _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是（  ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是    (  )
A．甲是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
B．甲中b電極的電極反應(yīng)為：40H-一4e=2H20+02↑
C．通電初期乙中的總反應(yīng)為：Cu + H2SO4
D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是
A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（   ）
正極          負(fù)極           電解質(zhì)溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列圖象的說法正確的是

甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
A．圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖乙中①、②曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化
D．圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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同步練習(xí)冊答案