Question

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
（2）鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O。該電池工作時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：          。此時(shí)，正極周圍海水的pH：     （填：增大、減小或不變）
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃＋H₂O Al（OH）₄^－+ H⁺    ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^－
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式                      。
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                  。

Answer 1

（1）NO； 4.8g （每空2分）（2）H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O  ；增大（每空2分）
（3）B（OH）₃＋H₂O B（OH）₄^- + H⁺ ；  N₂H₅⁺ +H₂ON₂H₆²⁺  + OH^-

略