下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．有機(jī)化合物在空氣中都可燃燒
B．同周期元素的第一電離能（I1）從左到右依次增大
C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)低
D．濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的氮元素可被還原為更低價(jià)態(tài)，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D
A項(xiàng)如四氯化碳不能燃燒，錯(cuò)；B項(xiàng)同周期元素的第一電離能（I1）從左到右呈增大的趨勢(shì)，第II主族s軌道全充滿，第V主族p軌道半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別比同周期第III主族的第一電離能，同周期第VI主族的第一電離能高，錯(cuò)；金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)有的高，有的低，分子晶體的熔點(diǎn)一般較低，但有些分子晶體的熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高，如硫的熔點(diǎn)比汞高，錯(cuò)；硝酸濃度越小氮元素被還原的價(jià)態(tài)越低，氧化性的強(qiáng)弱不能根據(jù)化合價(jià)的變化多少來(lái)判斷，與濃度、溫度等有關(guān)。D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，下列敘述不正確的是()
A
 
C
 
B
 
A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B
B、A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)
D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．電離能最小的電子能量最高
C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．據(jù)science報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說(shuō)法正確的是
A．分子中有鍵也有鍵B．所有原子在同一平面內(nèi)
C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D．0.1 mol SF5-CF3分子中電子數(shù)為8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)。請(qǐng)回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）A、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實(shí)際常采用陽(yáng)離子交換膜電解槽進(jìn)行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽(yáng)”)極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是              （ ）
A  1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞異戊烷＞新戊烷  
C 乙醇＞乙二醇                D  1－氯丙烷＞丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒大小比較正確的是（   ）
A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C．Na > Mg > Al > SD．Cs < Rb < K < Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
代號(hào)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
水中溶解度/g
（25℃）
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
A
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
B
對(duì)—硝基苯酚

1.7
114
295
（3）電負(fù)性的大�。篊___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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