下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是              （ ）
A  1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞異戊烷＞新戊烷  
C 乙醇＞乙二醇                D  1－氯丙烷＞丙烷
C
醇分子存在氫建，所以同碳數(shù)的醇和烴比較，醇的沸點(diǎn)較高，1—丙醇在常溫下為液體，而丁烷的氣體所以A正取不選，同分異構(gòu)體支鏈越多沸點(diǎn)越低則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，B正確；乙二醇分子中存在兩個(gè)羥基形成的氫建較多，乙醇中只有一個(gè)羥基形成的氫建較少，所以沸點(diǎn)應(yīng)該是乙二醇大于乙醇，C錯(cuò)誤；相同碳原子數(shù)的鹵代烴的沸點(diǎn)大于烴的沸點(diǎn)，則D正確；所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分） 在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，選擇序號(hào)填空。
（1）       和       質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（2）       和      的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（3）       和     互為同素異形體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．有機(jī)化合物在空氣中都可燃燒
B．同周期元素的第一電離能（I1）從左到右依次增大
C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)低
D．濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的氮元素可被還原為更低價(jià)態(tài)，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答（1）～（5）小題：
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
V
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是：                
A．Q和R　　　　B．S和T   　C．T和V  　D．R和V
（2）若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，則這四種元素中最活潑的是：
A．R　　　　B．S   　　　　C．T  　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：              
A．s區(qū)元素 　　B．p區(qū)元素  　C．d區(qū)元素     D．稀有氣體元素
（4）由T元素形成的氯化物的化學(xué)式為：                   
A．TCl　　B．TCl2      C．TCl3     D．TCl4
（5）下列元素中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)最像Q元素的是：                       
A．氫     　　B．氦     　　　C．碳      　　　　　D．鈹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G分別表示含有18個(gè)電子的7種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A元素是       、B元素是         、C元素是         （用元素符號(hào)表示）。
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是                。
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其單質(zhì)在常溫下呈淺黃綠色，分子式是                 。
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其結(jié)構(gòu)式是                 。
（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Xa和Yb兩種單質(zhì)。已知1.55gXa和0.8gYb的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3∶4。又知X原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，Y原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計(jì)算寫(xiě)出Xa、Yb的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是_______，含有        （填離子鍵、共價(jià)鍵）
（2）⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，寫(xiě)出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________________。
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是               （寫(xiě)化學(xué)式），
④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                   （寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）①、④、⑥三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：            。其化合物類型為
                     。（填共價(jià)化合物、離子化合物）
（5）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的
化學(xué)方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A．Y是第三周期ⅦA族元素B．Z一定是金屬元素
C．非金屬性：W﹥XD．Y與W的最高正價(jià)之和為8

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