下列微粒大小比較正確的是（   ）
A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C．Na > Mg > Al > SD．Cs < Rb < K < Na
C
對于同一周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小所以Na > Mg > Al > S， C正確；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Na < K < Rb < Cs，D錯誤；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Na+、 Mg2+ 、Al3+ 、F－四種粒子電子層機構(gòu)相同離子半徑的大小順序為Al3+ < Mg2+  < Na+  < F－，A錯誤；Al3和Na+有兩個電子層，而S2－ 和 Cl－都有三個電子層，離子半徑大小為Al3+－ < Na+ < Cl－ < S2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素105B和115B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對115B的原子百分比是（   ）
A .80﹪             B.20﹪             C. .40﹪         D無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．有機化合物在空氣中都可燃燒
B．同周期元素的第一電離能（I1）從左到右依次增大
C．分子晶體的熔點一定比金屬單質(zhì)的熔點低
D．濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的氮元素可被還原為更低價態(tài)，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G分別表示含有18個電子的7種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是       、B元素是         、C元素是         （用元素符號表示）。
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是                。
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其單質(zhì)在常溫下呈淺黃綠色，分子式是                 。
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其結(jié)構(gòu)式是                 。
（5）G分子中含有4個原子，其分子式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

Xa和Yb兩種單質(zhì)。已知1.55gXa和0.8gYb的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3∶4。又知X原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，Y原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計算寫出Xa、Yb的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Q所處的周期序數(shù)是其主族序數(shù)的一半，請回答下列問題：

⑴T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為_____________。
⑵原子的得電子能力：Q______W(填“強于”或“弱于”)。
⑶原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
⑷W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是_______，含有        （填離子鍵、共價鍵）
（2）⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，寫出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________________。
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是               （寫化學(xué)式），
④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是                   （寫化學(xué)式）。
（4）①、④、⑥三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：            。其化合物類型為
                     。（填共價化合物、離子化合物）
（5）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的
化學(xué)方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是                         （   ）
A．原子半徑的大小順序為
B．元素e、f的氫化物中，f的氫化物較穩(wěn)定
C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體
D．c、d、f、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說法中錯誤的是（   ）
A．單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣B．Be(OH)2為兩性氫氧化物
C．Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3D．BeCl2晶體屬于分子晶體

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