Question

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol

Answer 1

D

解析試題分析：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器
內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：
1+1＞X，所以x=1。A選項(xiàng)，由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平
衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)
混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變（壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響
反應(yīng)混合物各組分的濃度）．故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反
應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體
積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡
狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍
原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平
衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0．7mol/L＜c（A）＜1．4mol/L，故D正確。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素