若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關系中不正確的是           （    ）
A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：
     族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
  VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
二
 
 
 
②
③
④
 
 
三
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是       （寫化學式）。
（2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫出其中兩種常用漂白劑的化學式：            、             。
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學鍵的類型：                。
（4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：                                     。
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                          ；
②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序為：
c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括號內(nèi)填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是（   ）
A．單質(zhì)與冷水反應非常劇烈B．單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體
C．一定條件下，能與氫氣發(fā)生化合反應D．最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素符號
A
B
C
D
E
原子半徑（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合價
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      則X可能的數(shù)值為
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（    ）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某分子的球棍模型如右圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．從圓球的大小分析，Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．該化合物為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是
A．熔點由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
C．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列敘述正確的是（    ）
A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族
B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
C．非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù)
D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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