幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列敘述正確的是（    ）
A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號(hào)）：
A        B        C        D     
（2）用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程:
                                                。
（3）寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
粒子代號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
4核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F與C反應(yīng)的離子方程式                                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；
（2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（3）若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中不正確的是           （    ）
A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
A．NaClB．LiFC．LiClD．KF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過(guò)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是
A．若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則HnYOm也一定為強(qiáng)酸
C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬
D．若Y的最低負(fù)價(jià)為－n，則X的最低負(fù)價(jià)也一定為－n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是
A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-D．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH

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