下列說法正確的是
A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族
B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
C．非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù)
D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期內(nèi)的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。
（1）請寫出元素符號W              ；
（2）W單質與Z單質的反應產(chǎn)物在一定條件下與Z單質反應，該反應的化學方程式：                   。
（3）這四種元素組成原子個數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學式為                      。
（4）Y元素的最高價氧化物對應的水化物與Y元素的氫化物可以反應，寫出該反應的的化學方程式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某簡單微粒的結構示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
（1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，這種微粒的符號是            ；
（2）若該微粒有很強的非金屬性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，這種微粒的結構示意圖為               。
（3）若該微粒為一價陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，則x＝    　，y＝        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關系中不正確的是           （    ）
A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質子數(shù)比B的質子數(shù)多(m+n)
C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是
A．若Y(OH)n為強堿，則X(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則HnYOm也一定為強酸
C．若X元素的單質是非金屬，則Y元素的單質也一定是非金屬
D．若Y的最低負價為－n，則X的最低負價也一定為－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是
A．8 B．14C．17D．19

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應時，反應中所轉移的電子的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了：
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關性質的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強弱: F- > Cl- > I-D．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH

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