(1)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時,放出534 kJ熱量,則其熱化學方程式為_______________________________________________________。

(2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出445 kJ熱量,則其燃燒的熱化學方程式為____________________________________________。

(3)燃料電池是一種新能源。利用2CO+O22CO2設(shè)計燃料電池時,負極發(fā)生反應的氣體是___________,正極發(fā)生反應的氣體是__________。你還能舉出什么新能源?___________ (至少寫兩種)。

解析:(1)(2)考查熱化學方程式的書寫。(3)中首先判斷燃料電池是原電池,還原性的氣體為負極,氧化性的氣體為正極。所以負極為氫氣,正極為氧氣。實際上有氧氣參與反應的燃料電池,氧氣就作正極。

答案:(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534 kJ·mol-1

(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

(3)CO  O2  太陽能、氫能、潮汐能、核能、風能、生物能等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.蓋斯定律內(nèi)容:
對于一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應焓變都是一樣的
對于一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應焓變都是一樣的
也就是說反應焓變(反應熱效應)只與
初始狀態(tài)
初始狀態(tài)
終了狀態(tài)
終了狀態(tài)
有關(guān),與
反應過程
反應過程
無關(guān).
如圖所示

△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=
△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5

Ⅱ.(5分)若已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol
求反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 的焓變△H3可分兩步
①在方框中填上化學式及狀態(tài)

②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=
-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
(求具體數(shù)值)
Ⅲ.(3分)已知在衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,NO2作氧化劑,二者反應生成N2和氣態(tài)H2O(g).又知:
1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H1=+33.8kJ/mol      ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol      ②
寫出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應的熱化學方程式
N2H4 (g)+3/2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.8kJ/mol
N2H4 (g)+3/2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)1mol N2 (g)與適量O2(g)起反應,生成NO2(g),吸收68kJ熱量
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1

(2)1mol Cu(s)與適量O2(g)起反應,生成CuO(s),放出157kJ熱量
Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ?mol-1
Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ?mol-1

(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ熱量.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ?mol-l
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ?mol-l

(4)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol
.又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大.已知B原子最外層有3個未成對電子,C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,E與C同主族,F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個電子.
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
;B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)
 

(2)A與C可形成18電子分子,其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出,寫 出該反應的化學方程式
 

(3)某化合物由上述七種元素中的三種元素組成,為常見家用消毒劑的主要成分,其中化學鍵類型為
 
;該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)
 

(4)0.3molG的低價氧化物能與
 
molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO).
(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料,1mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒,生成B2和氣態(tài)A2C,放出534kJ的熱量,1mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44kJ熱量.請寫出氣態(tài)B2A4 在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年海南省農(nóng)墾加來中學高二第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應,生成 NH3(氣態(tài)),放出92.2 kJ的熱量;
(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒,生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534kJ的熱量;
(3).在101kPa時,4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2,放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______,S燃燒的熱化學方程式為_____                                      _。

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