Question

Ⅰ．蓋斯定律內(nèi)容：

對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的

也就是說反應焓變（反應熱效應）只與

初始狀態(tài)

、

終了狀態(tài)

有關，與

反應過程

無關．
如圖所示

△H=

△H₁+△H₂

=

△H₃+△H₄+△H₅

Ⅱ．（5分）若已知 H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol
求反應H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） 的焓變△H₃可分兩步
①在方框中填上化學式及狀態(tài)

②求△H₃

△H₁+△H₂

=

-285.8kJ/mol

（求具體數(shù)值）
Ⅲ．（3分）已知在衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，NO₂作氧化劑，二者反應生成N₂和氣態(tài)H₂O（g）．又知：
1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₁=+33.8kJ/mol      ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol      ②
寫出2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O反應的熱化學方程式

N₂H₄ （g）+3/2NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.8kJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ、依據(jù)蓋斯定律概念和含義分析，反應焓變與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關，與變化過程無關，分析圖示計算焓變；
Ⅱ、①依據(jù)蓋斯定律分析判斷，反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l） 的焓變△H₃可分兩步，氫氣和氧氣反應直接生成液態(tài)水，也可以先生成氣體水；氣態(tài)變化為液態(tài)水
，據(jù)此填表，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算焓變；
②依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律就得到所需熱化學方程式；
Ⅲ、依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算得到所需熱化學方程式；

解答：解：Ⅰ．蓋斯定律的內(nèi)容是對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，反應的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關，與變化過程和途徑無關；分析圖示可知反應可以通過三種途徑完成，但反應過程中的焓變是相同的，△H=△H₁+△H₂=△H₃+△H₄+△H₅；
故答案為：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，初始狀態(tài)，終了狀態(tài)，反應過程，△H₁+△H₂，△H₃+△H₄+△H₅；
Ⅱ．①若已知 H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol
求反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l） 的焓變△H₃可分兩步，氫氣和氧氣反應直接生成液態(tài)水，也可以先生成氣體水，
寫入轉化關系圖為：；
故答案為：；
②①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol，②H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算，①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=△H₁+△H₂=-241.8KJ/mol+（-44KJ/mol）=-285.8KJ/mol；
故答案為：△H₁+△H₂，-285.8kJ/mol；
Ⅲ．1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₁=+33.8kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol ②
依據(jù)蓋斯定律②-①得到：N₂H₄ （g）+

3

2

NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.8kJ/mol；
故答案為：N₂H₄ （g）+

3

2

NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.8kJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的理解和計算應用，題目難度中等．