Question

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1

（2）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量

Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

1016.5

kJ．

Answer 1

分析：（1）書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq）等要求，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，放熱時焓變值為負(fù)值；
（3）放熱時焓變值為負(fù)值，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)蓋斯定律寫出方程式，然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答：解：（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（2）放熱時焓變值為負(fù)值，1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1，
故答案為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1；
（3）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol①
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol②
①-②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是為2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，蓋斯定律的運用．題目難度不大．