反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內(nèi)，測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/L?min ②vC═0.5mol/L?min ③vB═0.5mol/L?min，三種情況下該反應速率大小的關系正確的是（　�。�
分析：在一個化學反應中，用不同的物質(zhì)來表示反應速率其數(shù)值不同，但意義相同，所以在比較化學反應速率時應轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應速率來比較大小，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．
解答：解：該反應都轉(zhuǎn)化為A表示的反應速率來比較反應速率的快慢，
①vA=1mol/L?min；
②vC=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），則轉(zhuǎn)化為A表示的反應速率vA=0.5mol/L?min×
3
2
=0.75mol/L?min；
③vB=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），則轉(zhuǎn)化為A表示的反應速率vA=0.5mol/L?min×3=1.5mol/L?min；
顯然③＞①＞②，
故選A．
點評：本題考查反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)．
（1）若達到平衡后C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是
1或4
1或4
；
（2）若達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是
D
D
．
A．1      B．2      C．3       D．4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，
①容器容積固定，外有隔熱套       ②容器容積固定       ③容器有活塞可移動．
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
到達平衡的時間（min） 5 8
A的濃度（mol/L） c1 c2
C的體積分數(shù) w1 w3
混合氣體密度（g/L） ρ1 ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A、若x＜4，則2c1＞c2
B、若w3=w1，可斷定x=4
C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D、容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，如圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況．若想使曲線b（實線）變?yōu)榍�a（虛線），可采用的措施是（　�。�
①增大A的濃度�、谏邷囟取、墼龃驞濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內(nèi)壓強不變．
A、①②③B、④⑤C、③④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行B、同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同C、犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法都是應用電解池原理D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減少

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